Question

將0.84gFe完全溶解在過量稀H₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇ 溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.2mol/L
• B、0.15mol/L
• C、0.1mol/L
• D、0.05mol/L

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：鐵在金屬活動順序表中排在氫的前面，鐵能和硫酸反應，將0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L^-1稀H₂SO₄中，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+FeSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式計算鐵和硫酸的反應情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K₂Cr₂O₇溶液6Fe²⁺+Cr₂O₇ ^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，根據(jù)電子守恒計算K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量，進而計算K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：0.84gFe的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

0.84g

56g/mol

=0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+FeSO₄+H₂↑，0.015molFe完全反應需要硫酸0.015mol，硫酸過量0.085mol，生成Fe²⁺0.015mol，在氧化還原反應6Fe²⁺+Cr₂O₇ ^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中需氫離子

0.015mol

6

=0.035mol硫酸過量，0.015molFe²⁺變?yōu)镕e³⁺，電子轉(zhuǎn)移0.015mol，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，Cr由原來的+6價降為+3價，所以參加反應的Cr為：

0.015mol

6-3

mol=0.005mol，1molK₂Cr₂O₇中有2molCr，所以K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量就應該為0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：c=

n

V

=

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，涉及的化學反應比較多，計算過程也很復雜，用守恒法計算，不但思路清楚，而且解題簡單，注意氧化還原反應常用守恒法解答，題目難度中等．