能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

A.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO

D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

 

A

【解析】A正確,符合3個守恒;B錯誤,電荷不守恒,Fe3O4Fe有兩種價態(tài),正確的離子方程式應該為:Fe3O48H+=2Fe3Fe2++4H2O;C錯誤,得失電子不守恒,電荷不守恒,正確的離子方程式應為:3Fe2++4H+=3Fe3NO↑+2H2O;D錯誤,不符合客觀實際,反應后只能生成Fe2+H2

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH42SO4中檢驗出組成為N4H4SO42的物質,經(jīng)測定,該物質易溶于水,在水中以SO42N4H44兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收N4H44,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是( )

AN4N2互為同素異形體

B14N14C互為同位素

CN4H4SO42不能與草木灰混合使用

D8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷(解析版) 題型:選擇題

有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBrNO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應,得無色透明溶液,把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結論正確的是( )

A.不能確定原氣體中是否含有SO2

B.原氣體中肯定有HCl

C.原氣體中肯定沒有CO2

D.原氣體中肯定沒有HBr、NO2

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-1無機非金屬材料的主角-硅練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法正確的是( )

A. CO2、CH4N2等均是造成溫室效應的氣體

B. 14C可用于文物鑒定,14C12C互為同素異形體

C.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器

D.精煉粗鋁時要清除坩堝表面的石英砂,鋁與石英砂反應的方程式為

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中FeNO33CuNO32、HNO3物質的量濃度之比為( )

A.111 B.131 C.338 D.114

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

已知AK均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示,其中A、D為金屬單質,反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題:

1AB反應的化學方程式是:______________________________________

2)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為:_________________________。

3ANaOH溶液反應的離子方程式是:_________________________________________________

4)①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是:_______________________________________________。

②將物質E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)____________。

③某高效凈水劑是由DOHSO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備DOHSO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是:

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸;

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液;

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 3-1鈉及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各反應,生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( )

ANaO2 BNaOHCO2 CNaHCO3NaOH DNa2CO3HCl

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 11-4化學實驗方案設計與評價練習卷(解析版) 題型:實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;還原性:S2O32-I

3I26OH=IO3-5I3H2O;KII2KI3

(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質是_____________(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質是___________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式:_____________________。

I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適?___________ (填“是”或“否”),并說明理由_________________________________________________。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______

ANa2S2O3     BAlCl3     CNa2CO3     DNaNO2

(4)對含Fe2較多的食鹽(假設不含Fe3),可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2____________________________________________________________________________________

 

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