下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、酒精
C、H2SO4
D、SO3
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：A．氯化鈉在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電；
B．酒精溶于水也不導(dǎo)電；
C．硫酸溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以能夠?qū)щ姡?br />D．三氧化硫不是電解質(zhì)．
解答： 解：A．氯化鈉在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤； 
B．酒精非電解質(zhì)，溶于水也不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以能夠?qū)щ�，故C正確；
D．三氧化硫在水溶液中和水反應(yīng)生成硫酸，能導(dǎo)電，不是三氧化硫自身電離，所以它不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，解題需理清它們的區(qū)別，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、有陰離子的晶體一定有陽離子，有陽離子的晶體也一定有陰離子
B、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含有極性鍵的分子也一定是極性分子
C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵
D、范德華力屬于分子間作用力，但氫鍵不一定屬于分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）新切開的金屬鈉，切面呈
 
色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說明
 
．
（3）因此，鈉通常保存在
 
 中，鈉元素在自然界存在的形態(tài)為
 
．
（4）過氧化鈉可用作于供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.8g 某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（　�。�
A、8B、16C、64D、160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3═NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
B、一定溫度下，液氨中，c（NH4+）?c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
C、液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D、只要不加入其他物質(zhì)，液氨中一定有c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、0.01mol?L-1?min-1
B、0.04mol?L-1?min-1
C、0.2mol?L-1?min-1
D、0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、食鹽和蔗糖熔化
B、金剛石和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．判斷下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO?CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、
A、反應(yīng)A的△H＞-115.6kJ/mol
B、斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 molH-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
C、H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵弱
D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說法正確的是（　　）
A、14N、N4與N2互為同位素
B、N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
C、NH4+與SO42-中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化
D、N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

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