Question

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．判斷下列說法正確的是（　�。�
反應A：4HCl+O₂

CuO?CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、

• A、反應A的△H＞-115.6kJ/mol
• B、斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 molH-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
• C、H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵弱
• D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量；
B、反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差；
C、據(jù)B分析；
D、由反應Ⅱ判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣．

解答： 解：A、反應A的△H=-115.6kJ/mol，故A錯誤；
B、E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故B正確；
C、據(jù)B分析，故C錯誤；
D、由反應Ⅱ判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣，氯元素的非金屬性比氧元素弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了焓變、焓變等于反應物的鍵能和減去生成物的鍵能和、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，題目難度中等．