下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                               ．

（2）（2）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是                      、                      ．
（3）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是        ．

（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中的反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

                                                          ．

①能發(fā)生水解反應(yīng)  ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)      和          的說(shuō)法正確的是

   A．     和     互為同位素               B．    和     都含有34個(gè)中子

C．     和     分別含有44和46個(gè)質(zhì)子   D．    和     含有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

    (1)火法還原CuO可制得Cu2O。已知：

    lg C(s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9．2kJ；

    Cu2O(s)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如右圖所示：

    請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式                 。

    (2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。當(dāng)生成N2 11．2 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為         。

    (3)某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

    ①在體積均為lL，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0．1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

    2H2O(g)2H2(g)+O2  △H=484 kJ·mol-1

    經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如右圖所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1    T2 (填“<”、“=”或“>”)，該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

    ②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是       (填序號(hào))。

    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度

    C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)       D．向平衡混合物中充人O2

    ③如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0．2molH2O(g)向B中充入0．2mol H2O(g)，起始時(shí)V(A)=V(B)=1L。在相同溫度(反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng))和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V(B)=1．2L。請(qǐng)回答：

    A中H2O(g)的分解率    B中H2O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為      L。(連通管中氣體體積不計(jì))

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D．25℃時(shí)，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                 ▲                  。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。

n(CH3OH)/mol
 
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：         ▲           。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

t/min
 
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖10。                          

圖10
 
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ  ▲   KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖11。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?u>    ▲     （填序號(hào)）。

光照時(shí)間/h                                   反應(yīng)溫度/℃

圖11                                        圖12
 


（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖12。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是     ▲       。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：          ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，105℃時(shí)，1 L該混合烴與9 L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是(　　)

A．CH4、C2H4           B．CH4、C3H6    C．C2H4、C3H4       D．CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)

A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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