Question

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

    (1)火法還原CuO可制得Cu₂O。已知：

    lg C(s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9．2kJ；

    Cu₂O(s)與O₂(g)反應(yīng)的能量變化如右圖所示：

    請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學(xué)方程式                 。

    (2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)生成N₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。當(dāng)生成N₂ 11．2 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為         。

    (3)某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

    ①在體積均為lL，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu₂O并通人0．1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

    2H₂O(g)2H₂(g)+O₂  △H=484 kJ·mol^-1

    經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如右圖所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T₁    T₂ (填“<”、“=”或“>”)，該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

    ②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H₂O(g)分解率的措施是       (填序號(hào))。

    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度

    C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)       D．向平衡混合物中充人O₂

    ③如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0．2molH₂O(g)向B中充入0．2mol H₂O(g)，起始時(shí)V(A)=V(B)=1L。在相同溫度(反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng))和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V(B)=1．2L。請(qǐng)回答：

    A中H₂O(g)的分解率    B中H₂O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為      L。(連通管中氣體體積不計(jì))

   

Answer 1