欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最好選用加入的物質(zhì)是（　�。�
A、干冰B、鹽酸
C、氯化鈣D、氫氧化鈣
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：Na2CO3可與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，則除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，可在溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，以此解答．
解答： 解：A．Na2CO3可與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，可除去雜質(zhì)，故A正確；
B．Na2CO3和NaHCO3與鹽酸都反應(yīng)，不能用鹽酸除雜，故B錯誤；
C．Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．Na2CO3和NaHCO3與氫氧化鈣都反應(yīng)，不能用氫氧化鈣除雜，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
     ②有關(guān)有機物的沸點見表格．
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.5 78.3 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B中球形管的兩個作用是
 
、
 
反應(yīng)結(jié)束后B中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
純硅高溫氫氣四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高溫焦碳高溫氯氣
①寫出制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純，其提純方法為
 
（填字母）．
A、蒸餾     B、過濾      C、萃取      D、結(jié)晶
（3）為防止污染空氣，常用
 
溶液吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、H+、K+、Fe2+、NO3-
D、I-、Cl-、H+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
B、將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)
C、電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
D、實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C、電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g
D、用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、4：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的特征是（　�。�
A、發(fā)光發(fā)熱
B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化
D、有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量

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