Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度
• B、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
• C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g
• D、用HNO₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)加快的原因是因?yàn)榱蛩徙~和鋅反應(yīng)銅和鋅形成原電池反應(yīng)；
B、鋅錳干電池的負(fù)極材料為鋅；
C、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，失電子的是銅、鐵、鎳、鋅等；
D、導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，與操作電離平衡無(wú)直接關(guān)系；

解答： 解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是鋅置換出銅，在溶液中形成原電池反應(yīng)，原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，鋅錳干電池的負(fù)極材料為鋅，故B正確；
C、電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，失電子的是銅、鐵、鎳、鋅等，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量不是32g，故C錯(cuò)誤；
D、用HNO₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明溶液中離子濃度小，但不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)需要證明存在電離平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷，注意粗銅精煉原理分析應(yīng)用，溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)不能作為判斷弱電解質(zhì)的方法，題目較簡(jiǎn)單．