Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃與石灰水反應，當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，溶液中無HCO₃^-
• B、CO₂通入石灰水中，當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，能得到澄清溶液
• C、等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，n（HCO₃^-）：n（OH^-）=3：2，HCO₃^-過量；
B．n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C．等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應生成硫酸鋇、一水合氨和水；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應生成碳酸鈣和水．

解答： 解：A．當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，n（HCO₃^-）：n（OH^-）=3：2，HCO₃^-過量，溶液中有HCO₃^-，故A錯誤；
B．n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故B錯誤；
C．等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應生成硫酸鋇、一水合氨和水，方程式為Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應生成碳酸鈣和水，方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查離子反應方程式的書寫、與量有關的離子反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意離子反應的書寫方法來解答，難度不大．