15．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，放出熱量小于Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該反應過程都能放出更多的熱量
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，放出熱量等于Q kJ

分析 A．該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B．反應是可逆反應，不能進行完全；
C．反應是氣體體積減小的放熱反應，結(jié)合溫度、壓強對平衡影響判斷；
D．反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：A．反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B正確；
C．反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行放熱增加，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動放熱減少，故C錯誤；
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，達到化學平衡，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
反應時間/h1491625
MgO層厚/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)，nm表示“納米”
請回答：
Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？Mg，其理由是氧化鎂厚度增加的速度比氧化鎳快．如果用Y表示氧化鎂膜層厚，用t表示形成氧化薄膜層厚所需時間，Y和t的關(guān)系為Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有一定質(zhì)量的Cu和Cu2O組成的混合物溶于足量濃硫酸中，加熱使固體完全溶解，共產(chǎn)生11.2LSO2（標準狀況），則該混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．32gB．50gC．72gD．80g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含 氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：


已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉(zhuǎn)化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
相對式量112.5147162.5128
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：

I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制取．
（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是隨開隨用以及通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應隨時進行或停止；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
Ⅱ．按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%．反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過80%，則燒杯中應加入含溶質(zhì)為16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滯留在裝置中的氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B、C、D．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，稱量后放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時俯視溶液的液凹面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
C．20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1，3，5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式．
⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6． 已知晶胞的邊長為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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