反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應(yīng)速率的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
 
．
（2 ）將容器體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）升高溫度對反應(yīng)速率的影響是，溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的大；
（2）將容器體積縮小一半，相當(dāng)于壓強增大，對反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)速率都增大，氣體體積減小的方向反應(yīng)速率增大的快；
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，各物質(zhì)濃度不變，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變；
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，壓強減小反應(yīng)速率減�。�
解答： 解：（1）溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的大，故答案為：增大；增大；
（2）將容器體積縮小一半，相當(dāng)于壓強增大，對反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)速率都增大，氣體體積減小的方向反應(yīng)速率增大的大，故答案為：增大；增大；
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，各物質(zhì)濃度不變，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變；
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，壓強減小反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；減小．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響因素分析，注意充入惰氣對恒溫恒壓容器、恒溫恒容容器的影響分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：

實驗1：制取并收集H2和Cl2．
①若制取并收集H2，則旋塞K1應(yīng)該
 
（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應(yīng)該
 
（填“打開”或“關(guān)閉”），H2 收集在儀器
 
（填表示儀器的英文字母）中．
②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用
 
填編號）．
a．飽和NaHCO3溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液
實驗2：驗證酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH．
①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入
 
（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是
 
．
實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性．
①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖2所示裝置，并應(yīng)在D中加入
 
（填代號）
a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉
②潤濕的有色布條應(yīng)放在
 
（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在
 
（填表示儀器的英文字母）中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800K時將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某條件下達到平衡時有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
 
熱量（填：“吸收”或“放出”）
 
kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是
 
．
（2）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2）為
 
；5min時，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，此時體系的壓強是開始時的
 
倍；
③達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
 
（填“增大”“減小”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol1，平衡常數(shù)為K；
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）若500℃時進行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為
 
．
（2）上述反應(yīng)中的a
 
0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積
B．通入CO2
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y原子核外共有8個電子，Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．則：
（1）X的元素符號是
 
，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）化合物Z2Y2的電子式為
 
．
（3）Z2Y2和XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
 
的焓變．
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
；升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的
1
2
，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是
 
：（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B、SO2+H2O=H2SO3
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、2F2+2H2O=4HF+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A、a=1，b=1
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=3，b=3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案