8．金屬鈉在實驗室通常保存在煤油中，切下一小塊鈉進行化學實驗，要用到的實驗用品有鑷子、小刀、玻璃片（或培養(yǎng)皿）、濾紙（或吸水紙），金屬鈉失火時，應(yīng)該用干沙土滅火．過氧化鈉與水反應(yīng)，Na2O2（填化學式）作還原劑，反應(yīng)后的溶液中加入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后退色．

分析 鈉是一種活潑金屬，極易和水及氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)保存在煤油中．取用鈉時，應(yīng)該用鑷子鑷取，并且用濾紙吸干表面等煤油，再玻璃片上用小刀切割．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以應(yīng)該用沙土撲滅．過氧化鈉和水時，既作還原劑，又作氧化劑，過氧化鈉具有氧化性，溶于水又顯堿性，所以現(xiàn)象是先變紅后退色．

解答 解：鈉極易和水及氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)保存在煤油中；
取用鈉時，應(yīng)該用鑷子鑷取，并且用濾紙吸干表面等煤油，再玻璃片上用小刀切割，所以切下一小塊鈉進行化學實驗，要用到的實驗用品有：鑷子、小刀、玻璃片（或培養(yǎng)皿）、濾紙（或吸水紙）；
鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以應(yīng)該用干沙土撲滅；
過氧化鈉和水時，既作還原劑，又作氧化劑，過氧化鈉具有氧化性，溶于水又顯堿性，所以現(xiàn)象是先變紅后退色．
故答案為：煤油；鑷子、小刀、玻璃片（或培養(yǎng)皿）、濾紙（或吸水紙）；干沙土，Na2O2，先變紅后退色．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，理解反應(yīng)實質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，把握基礎(chǔ)知識的準確性，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中有2個手性碳原子的是（　�。�
A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途是可作防火劑的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)是C（填化學式，下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（4）已知：①
②  中氯原子較難水解物質(zhì)A（  ）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物    的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）已知A、B、C有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)②的化學方程式為；C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
③當消耗標準狀況下1.12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為增加3.2g．
（4）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是C（填序號）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為．該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水�。�
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進行反應(yīng)．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖3所示、在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450°C左右（對應(yīng)圖中A點）：而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸320.6t．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A的分子式為C10H10O5，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應(yīng)．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團的名稱為羧基，F(xiàn)在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機物，該有機物的名稱為丙酸．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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