Question

1．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂S0₄所起的作用是氧化劑．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是39.2g，標況下產(chǎn)生SO₂的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接a，以確認SO₂是否除盡．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸中S元素的化合價變化判斷濃硫酸的作用；根據(jù)反應方程式計算出參加反應的硫酸、二氧化硫的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出硫酸質量，根據(jù)V=nV_m計算出標況下二氧化硫的體積；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗二氧化硫；
（3）二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
（4）用品紅溶液具有是否存在二氧化硫氣體．

解答 解：（1）碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應中濃硫酸中硫元素化合價降低被含有，所以濃硫酸在反應中作氧化劑；若有0.2molC完全反應，會消耗0.4mol硫酸，同時生成0.4mol二氧化硫，其中消耗硫酸的質量為：98g/mol×0.4mol=39.2g；生成的二氧化硫在標況下的體積為：22.4L/mol×0.4mol=8.96L，
故答案為：氧化劑；39.2；8.96；
（2）反應中有二氧化硫生成，則圖1A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明了混合氣體中含有SO₂，故答案為：褪色； SO₂（或二氧化硫）；
（3）反應生成的混合氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以裝置C中的澄清石灰水變渾濁，故答案為：石灰水變渾濁；
（4）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，應該在B、C裝置之間連接一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，用于檢驗二氧化硫氣體是否除盡，即連接a，故答案為：a．

點評 本題考查了濃硫酸的性質及二氧化硫的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質，明確二氧化硫、二氧化碳的化學性質及檢驗方法，特別注意檢驗的先后順序．