Question

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是________(選填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中溶質的化學式是_________________。若上述關系中④是正確的，則溶液中溶質的化學式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物質的量濃度，混合前鹽酸中c(H^＋)和氨水中c(OH^－)的關系：

c(H^＋)______c(OH^－)。

Answer 1

解析　(1)由所給四種離子只能組成NH₃·H₂O、NH₄Cl、HCl和H₂O四種物質，任何溶液中因H₂OH^＋＋OH^－而存在H^＋和OH^－。若只溶解了一種溶質就含四種離子，則該物質必為NH₄Cl；又因NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋而使c(NH)降低，各離子濃度大小的關系為①。

(2)由(1)中分析可知，若要c(NH)>c(Cl^－)，必需再加入一種可提供NH且使c(OH)^－增大的物質，即NH₃·H₂O；若④正確，則需在NH₄Cl溶液中加入能提供大量H^＋的物質，即HCl。

(3)由于NH₄Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH₃·H₂O必須過量，由于二者等體積混合，則氨水的濃度>鹽酸的濃度，由于鹽酸是強酸，NH₃·H₂O是弱堿，則混合前溶液中c(H^＋)>c(OH^－)。

答案　(1)氯化銨　①

(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl

(3)小于　大于