向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是 ( )。
A.x=10時,溶液中有NH、Al3+、SO
,且c(NH
)>c(Al3+)
B.x=10時,溶液中有NH、AlO
、SO
,且c(NH
)>c(SO
)
C.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)<c(AlO
)
D.x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
科目:高中化學 來源: 題型:
化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體,人們發(fā)現等電子體間的結構和性質相似(即等電子原理),B3N3H6被稱為無機苯,它與苯是等電子體,則下列說法中不正確的是( )
A.無機苯分子中只含有極性鍵
B.無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應
C.無機苯的二氯取代物有3種同分異構體
D.無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
H2A為二元弱酸,在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中,離子濃度關系正確的是 ( )。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H2A)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是________(選填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中溶質的化學式是_________________。若上述關系中④是正確的,則溶液中溶質的化學式是________。
(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前鹽酸的物質的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)________氨水的物質的量濃度,混合前鹽酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的關系:
c(H+)______c(OH-)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol
·L-1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則生成沉淀后的溶液中
c(Ag+)與pH分別為 ( )。
A.1.8×10-7 mol·L-1,2 B.1×10-7 mol·L-1,2
C.1.8×10-7 mol·L-1,3 D.1×10-7 mol·L-1,3
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科目:高中化學 來源: 題型:
哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�,F將氫氣和氮氣充入某密閉容器中,在一定條件下反應的有關數據為:
項目 | H2 | N2 | NH3 |
起始時 | 5 mol·L-1 | 3 mol·L-1 | 0 |
2 s末 | 2 mol·L-1 |
(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)=__________。若此時已達平衡,則可求得平衡常數為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖,則在下列達到化學平衡的時間段中,化學平衡常數最大的一段時間是__________。
①t0→t1�、�t2→t3 ③t3→t4�、�t5→t6
若t1時改變的條件是升高溫度,則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時,使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是( )
A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物:
B.Fe在Cl2中的燃燒產物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:
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