向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是      (　　)。

A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)

B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)

C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＜c(AlO)

D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)


解析　10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.001 mol，x＝10時(shí)，Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.001 mol，此時(shí)SO、Al3＋沉淀一部分，c(NH)＞

c(Al3＋)，溶液中有NH、Al3＋、SO，無(wú)AlO，由于SO沉淀一半，NH部分發(fā)生水解，故c(NH)<c(SO)；x＝30時(shí)，Ba(OH)2 物質(zhì)的量為0.003 mol，此時(shí)Al3＋全部變成了AlO，SO全部沉淀，溶液中有Ba2＋、OH－、NH3·H2O、AlO(水解)，氫氧根離子濃度大于偏鋁酸根離子濃度。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是(　　)

A．無(wú)任何作用

B．可以使過(guò)濾時(shí)速度加快

C．減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失

D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1­溴丙烷與2­溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱，則(　　)

A．產(chǎn)物相同

B．產(chǎn)物不同

C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同

D．碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱(chēng)為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱(chēng)為無(wú)機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．無(wú)機(jī)苯分子中只含有極性鍵

B．無(wú)機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．無(wú)機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

D．無(wú)機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2A為二元弱酸，在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是          (　　)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________。若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物質(zhì)的量濃度，混合前鹽酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的關(guān)系：

c(H＋)______c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol

·L－1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則生成沉淀后的溶液中

c(Ag＋)與pH分別為                                                (　　)。

A．1.8×10－7 mol·L－1,2　              B．1×10－7 mol·L－1,2

C．1.8×10－7 mol·L－1,3　              D．1×10－7 mol·L－1,3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目

H2

N2

NH3

起始時(shí)

5 mol·L－1

3 mol·L－1

0

2 s末

2 mol·L－1

(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程曲線(xiàn)圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。

①t0→t1　②t2→t3�、�t3→t4　④t5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說(shuō)明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（    ）

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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