7．下列各組物質，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

分析 結構相同、分子組成相差n個CH2原子團，互為同系物，以此來解答．

解答 解：A．C4H6和C5H8的不飽和度均為2，可能均為二烯烴或炔烴，不一定為同系物，故A不選；
B．由甲烷的正四面體結構可知，為同種物質，故B不選；
C．符合CnH2n通式的烴，為烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C不選；
D．C4H10和C20H42均為烷烴，結構相同、分子組成相差n個CH2原子團，互為同系物，故D選；
故選D．

點評 本題考查同系物判斷，為高頻考點，把握有機物的結構、類別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項AC為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的二氧化碳溶于雨水的緣故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的．
請用化學方程式表示二氧化硫轉化為硫酸型酸雨的形成過程：途徑一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎．
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4（g）$?_{△}^{催化劑}$N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a．容器內壓強不隨時間改變
b．單位時間內生成amol N2的同時，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是NH3（物質的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度或增加壓強等（任寫一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2．利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a極為陽（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
②簡述該裝置能吸收SO2的原理：SO2在a極發(fā)生氧化反應，電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過陽離子交換膜進入b極室．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．a點時溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的沸點變化順序正確的是（　�。�
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導線中的電子都向電極a移動
B．N2在正極生成
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
D．電極b的反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B．塑化劑對人體有害，不可用于食品添加劑
C．SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
D．“藥毒三分”其實是沒有科學依據(jù)的，只要有效超劑里也無所謂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．等體積、等物質的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質的物質的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為（　�。�
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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