16．在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為（　　）
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

分析 NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，則氨氣的體積為672L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，溶液體積可由溶液的質量和密度來計算，再根據(jù)質量分數(shù)定義、物質的量濃度的定義計算．

解答 解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，
設水的體積為1L，氨氣的體積為672L，則氨氣的物質的量為$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，
溶液的質量為1000g+30mol×17g/mol=1510g，
溶液的體積為$\frac{1510g}{900g/L}$=1.7L，
則氨水的質量分數(shù)為w=$\frac{30mol×17g/mol}{1510g}$×100%=33.8%，
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{30mol}{1.7L}$=17.9mol•L-1，
故選C．

點評 本題考查學生物質的量濃度和質量分數(shù)的計算，難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質量，c表示反應后混合溶液的比熱容，△t表示反應前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（7）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�
A．溶液導電能力M點大于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．圖中b＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，通電5min后，電極5的質量增加2.16g，回答：
①電源a是負極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標況）且溶液體積為100mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.05mol•L-1．
③如果A池溶液是2L（電解過程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1 鹽酸測定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原氨水濃度x=0.01mol•L-1
B．m、p兩點溶液中由水電離出來的c（OH-）：m＞p
C．n點溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若在m點溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案