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已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431 KJ/mol
B、946 KJ/mol
C、649 KJ/mol
D、869 KJ/mol
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算．
解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故選：B．
點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、
 
和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
 

A．溶液中水電離出的OH-個數：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到
 
，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：
 
．
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的
 
倍．
丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？
 
；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為
 
．
（4）戊同學往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積
 
10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A、X是最活潑的非金屬元素
B、Y的最高化合價為+7
C、Z原子的最外層電子數是6
D、3種元素的單質分子都是雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

PX（英文名稱p-xylene）是化學工業(yè)的重要原料，有機物A是PX的一種同分異構體，它們都屬于分子式為C8H10的芳香烴，其中PX的苯環(huán)上一元取代物只有1種．A與增塑劑（DEHP）存在如圖所示的轉化關系．

（1）寫出PX的結構簡式
 
．
（2）A→B的反應類型為
 
、C→E的反應類型為
 
．
（3）①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是
 
．
②D分子所含官能團是
 
（填名稱）．
③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是
 
．
（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應．寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應 A（g）+B（g）═C（g）（△H＜0）來說，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

用過量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子．則溶液①②③④是（　　）
A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B、香蘭素分子中至少有12個原子共平面
C、1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應
D、香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖：
 
．
（2）反應②在點燃條件下的現象是：
 
．
（3）反應①的化學方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應的產品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質，請你幫助完成以下問題：
實驗一、氯氣的制取及性質（實驗裝置如圖1）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有
 

（2）同學們在實驗中發(fā)現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出問題假設
假設1：Cl-的濃度可能對反應有影響
假設2：
 

②設計實驗方案，進行實驗．請完成下表中實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實驗序號實驗操作預期現象和結論
①
 
 
②
 
 
（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式
 
．
實驗二、氯水的制取及性質
資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據此做了如下實驗如圖2：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是
 

（5）依據上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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