短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A、X是最活潑的非金屬元素
B、Y的最高化合價為+7
C、Z原子的最外層電子數(shù)是6
D、3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，X一定是第一周期元素，即X為He，Y為第二周期元素，為F，Z一定處于第三周期，為S，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為He，Y為F，Z為S，
A、X為He是稀有氣體元素，不活潑，故A錯誤；
B、Y為F，無最高價，故B錯誤；
C、Z為S，最外層電子數(shù)為6，故C正確；
D、He元素的單質(zhì)為單原子分子，故D錯誤，故選C．
點評：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系，難度不大，要記住每一周期所含有元素的種類，利用上下周期元素的原子序數(shù)相互確定．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）寫出E中含氧官能團的名稱：
 
和
 
．
（2）寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：
 
，反應(yīng)B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學環(huán)境的氫原子．寫出任意一種該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）下列有關(guān)說法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．化合物F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．系統(tǒng)命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A→G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分數(shù)為22.2%；一個B分子中含6個H；相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：
請回答：
（1）E中官能團名稱為
 
；G的分子式為
 
．
（2）④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）下列關(guān)于F的說法正確的是
 
（填選項字母）．
a．1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成4mol H2
b．1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑤
 
．
（5）與E互為同系物并且相對分子質(zhì)量比E大14的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜中有2個吸收峰并且峰面積之比為3：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，C元素的單質(zhì)的電子式
 
．
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式
 
．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
I2的有機溶液→晶態(tài)碘
（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①
 
③
 
．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是
 
．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫出過程②的化學方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431 KJ/mol
B、946 KJ/mol
C、649 KJ/mol
D、869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為
 
；Si與C相比，電負性較大的是
 
（填元素符號）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．
（3）由SiO2生成SiC的化學方程式是
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高，原因是
 
．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol-1，理論上分解l mol SiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為
 
kJ（用含a的式子表示）．

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