Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）含少量NaHCO₃的溶液與含過(guò)量Ba（OH）₂的溶液混合：

 

；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

 

（4）用醋酸除去水壺中的水垢

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）氫氧化鋇溶液過(guò)量，碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀水；
（2）加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（4）水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的離子方程式．

解答： 解：（1）氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+2H₂O；
（2）NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，則反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，則反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，書(shū)寫(xiě)離子方程式式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律，不要漏掉必要的氣體生成符號(hào)或沉淀符號(hào)．