（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是
 
，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）寫出Al（OH）3的溶解平衡方程式
 
Al（OH）3的Ksp表達(dá)式
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）NaHCO3水解溶液呈堿性，Al2（SO4）3在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（2）氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子；根據(jù)Ksp的含義書寫；
解答： 解：（1）HCO3-水解，反應(yīng)為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性；
Al3+水解，反應(yīng)為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；
NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，
故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；產(chǎn)生大量的氣體和沉淀；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子，溶解方程式為Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）；Al（OH）3的Ksp表達(dá)式：Ksp=c（Al3+）?c3（OH-）
故答案為：Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp=c（Al3+）?c3（OH-）．
點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B、每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
C、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba（OH）2的溶液混合：
 
；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 

（4）用醋酸除去水壺中的水垢
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（如圖），試判斷它具有的官能團(tuán)：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率
 

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：
 

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
 

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
 
，此時(shí)正反應(yīng)速率
 
（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
 
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（6）若在上述的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
①該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．
②相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是
 
mol．
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第
 
步反應(yīng)決定．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在
 
離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關(guān)問題：
①Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
②H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知298K時(shí)：
化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
（a）下列說法正確的是
 
．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
E．硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉
（b）寫出醋酸銨水解反應(yīng)的離子方程式
 
，298K時(shí)，計(jì)算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列3種有機(jī)化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．
（1）寫出化合物B、C分子中官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（2）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、兩種原子，如果核外電子排布相同，則它們的關(guān)系為互為同位素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、陰離子的核外電子排布與上周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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