Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

、

 

．
（3）寫出Z與Y的電子排布式

 

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能   
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）  
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是

 

（填元素符號），理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，為N元素，以此解答該題．

解答： 解：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，為N元素，
（1）X為O元素，對應(yīng)的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Y為Al元素，對應(yīng)的氧化物可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（3）Z為N，電子式為1s²2s²2p³，Y為Al，電子式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p³、1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）F的非金屬性比Cl元素強，
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能用于比較非金屬性，故A錯誤；
B．鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，不能說明非金屬性強弱，故B錯誤；   
C．元素的電負性越強，說明非金屬性越強，故C正確；
D．F無含氧酸，故D錯誤；
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素），說明氫化物越不穩(wěn)定，可說明非金屬性強弱，故E正確；  
F．兩單質(zhì)在自然界都以化合態(tài)存在，不能用于比較非金屬性強弱，故F錯誤；
故答案為：F；CE；
（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性，故答案為：Al；只有Al具有金屬性．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．