Question

完成下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的題
（1）已知：①H₂SO₃、②HI、③FeCl₂、④NO四種物質(zhì)均具有還原性．試根據(jù)下列反應(yīng)判斷它們還原性由強到弱的順序是

 

（請?zhí)钚蛱枺?br />
H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI        3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）配平該反應(yīng)，將系數(shù)填入橫線上
①

 

FeCl₃+

 

KI═

 

FeCl₂+

 

KCl+

 

I₂
②

 

Na₂S+

 

HNO₃═

 

NaNO₃+

 

NO+

 

SO₂+

 

H₂O
（3）有如下氧化還原反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

 

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

，
③當生成標況下的氣體67.2升時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性為氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性為還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價不交叉后的原則和電子守恒法來配平方程式；
（3）先根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；再根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子間的關(guān)系計算．

解答： 解：（1）根據(jù)H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI反應(yīng)可知還原劑為H₂SO₃、還原產(chǎn)物為HI，所以還原性：H₂SO_3^＞HI，
根據(jù)3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃可知，還原劑FeCl₂、還原產(chǎn)物為NO，所以還原性：FeCl₂＞NO，
根據(jù)2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂可知，還原劑FeCl₂、還原產(chǎn)物為HI，所以還原性：HI＞FeCl₂，
故還原性順序為：H₂SO₃＞HI＞FeCl_2^＞NO，故答案為：①②③④；
（2）①FeCl₃中的鐵元素化合價由+3降到+2價，得1mol電子，KI中的碘元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應(yīng)相等，所以FeCl₃前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2；2；2；2；1；
②氧化還原反應(yīng)中化合價不交叉，所以HNO₃中的氮元素化合價由+5降到+2價，得3mol電子，Na₂S中的硫元素由-2價升到+4價，共失6mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應(yīng)相等，所以NO前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：1；4；2；2；1；2；
（3）①該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，鉻元素由+6價→+3價，得電子，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，
CrCl₃是還原產(chǎn)物； HCl→Cl₂，氯元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑，氯元素被氧化，Cl₂是氧化產(chǎn)物，所以還原劑的物質(zhì)的量為6mol，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：6，故答案為：1：6；
②HCl→Cl₂，氯元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑，氯元素被氧化，Cl₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：Cl₂；
③K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O     轉(zhuǎn)移電子
                            3×22.4L         6mol
                             67.2L          6mol
 故答案為：6．

點評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．