3．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、NO3-B．K+、HCO3-、OH-C．Na+、HCO3-、H+D．NH4+、H+、SO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水、碳酸根離子，不能共存，故B不選；
C．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．H+、SO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中，原子M層電子數(shù)與K層數(shù)相同的有（　　）
A．FB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C．鋁罐可久盛食醋D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO和CH4的混合氣體若恰好在等體積O2中完全燃燒，則原混合氣體中CO和CH4的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.4NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當有4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣在標況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．比較下列各項中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空
（1）沸點：＜
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH
（3）酸性：HClO3＜HClO4
（4）鍵長：H-O＜H-S
（5）未成對電子數(shù)：O＜Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學(xué)分析如下：
①相對分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）酒石酸的分子式為C4H6O6，分子中有2個羧基和2個羥基．
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）有機物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問題：

（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，________有白色沉淀生成有Cl-生成
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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