4．下列有關(guān)元素周期表（律）說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
B．IA族均為堿金屬
C．同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大
D．同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)

分析 A、原子最外層有兩個(gè)電子，可能為He或某些過(guò)渡金屬元素；
B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素；
C、同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越�。�
D、同一主族的元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；

解答 解：A、原子最外層有兩個(gè)電子，可能為He或某些過(guò)渡金屬元素，不一定為第IIA元素的原子，故A錯(cuò)誤；
B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素，故B錯(cuò)誤；
C、同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越小，而不是越大，故C錯(cuò)誤；
D、同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，則金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下測(cè)得濃度為0.1mol•L-1的下列三種溶液的pH：下列法正確的是（　　）
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D．1mol氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）對(duì)于反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本．
（2）探究上述反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中C、N間形成極性共價(jià)鍵B．1mol該分子中含8mol-NO2
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，則可判定O2（g）比O3（g）穩(wěn)定
B．由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反應(yīng)的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
③在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過(guò)量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過(guò)濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁?/p>

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測(cè)該溶液的pH；

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案