Question

12．（1）對于反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本．
（2）探究上述反應(yīng)中平衡時CO₂的體積分數(shù)與反應(yīng)物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線．

Answer 1

分析 （1）壓強增大，平衡正向移動，但壓強過大，對設(shè)備的要求高；
（2）①Y為平衡點，Z點的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值增大，促進CO的轉(zhuǎn)化，且X點CO₂的體積分數(shù)最��；
②由圖1可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因為常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本，
故答案為：常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本；
（2）①Y為平衡點，Z點的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值增大，促進CO的轉(zhuǎn)化，且X點CO₂的體積分數(shù)最小，在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X，
故答案為：Z＞Y＞X；
②由圖1可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線為，
故答案為：．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大．