16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化
C．溶解于水所得溶液能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關

分析 A．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；
B．化學變化是舊化學鍵斷裂同時新化學鍵形成的過程；
C．溶解于水所得溶液能導電的物質(zhì)可能為電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
D．水受熱不易分解，與化學鍵有關．

解答 解：A．易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也可以為非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精易溶于水為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如氯化鈉溶解過程中有離子鍵斷裂，但無新的化學鍵形成屬于物理變化，故B正確；
C．二氧化硫溶于水導電的原因是二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸屬于酸，是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，溶解于水所得溶液能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故C正確；
D．氫鍵影響水的熔沸點，不影響水的穩(wěn)定性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、化合物穩(wěn)定性的理解應用，熟悉相關概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離，電解質(zhì)導電需要條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由16個質(zhì)子、18個中子、18個電子構成的微粒是（　　）
A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應停止后，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于定量測定的說法，錯誤的是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)操作失誤，應該重做實驗
B．測定結果有偏差，也要記錄在實驗報告上
C．誤差分析后，可更改數(shù)據(jù)
D．實驗報告不能預先完全做好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應方程式填入實驗報告中．

編號現(xiàn)象離子方程式
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學習化學的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關①處物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
陰離子
陽離子		OH-Cl-
………
Fe2+ 不①
………
A．①處物質(zhì)的化學式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵
C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應褪色的是ac（填標號）
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機物）：

A的分子式是C6H12O6，若試劑X是Br2/CCl4溶液，C通入后可觀察到溶液褪色，有關反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（4）丙是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）．
請根據(jù)分子結構模型寫出丙的結構簡式；
丙的同分異構體很多，其中符合下列條件：
①能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯特征顏色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上一元取代物只有二種；丙的可能結構簡式為（只寫一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B．標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則NA個N2分子與足量氫氣充分反應釋放熱量92.4kJ
D．Na2O2與CO2反應生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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