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1．某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現象和離子反應方程式填入實驗報告中．

編號現象離子方程式
①
②
③

分析 ①中NaOH與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉；
②中氯化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和氯化銅；
③中硝酸銀與氯化鋇反應生成AgCl和硝酸鋇，以此來解答．

解答 解：①中NaOH與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的離子反應為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
②中氯化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和氯化銅，觀察到有白色沉淀生成，溶液為藍色，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓；
③中硝酸銀與氯化鋇反應生成AgCl和硝酸鋇，觀察到有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，發(fā)生的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：

編號現象離子方程式
①有紅褐色沉淀生成Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
②有白色沉淀生成，溶液為藍色Ba2++SO42-═BaSO4↓
③有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解Ag++Cl-═AgCl↓

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A．第①組反應的其余產物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2
C．第③組反應中還原產物是KCl，生成3 mol Cl2轉移電子6mol
D．氧化性由強到弱順序為ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的．
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是該反應是放熱反應．當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是隨著反應的進行，硝酸的濃度減�。�
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始濃度依次為0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反應速率的變化趨勢是先逐漸增大后逐漸減�。�
（3）在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，搖勻．將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O．充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是③（填序號）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致．然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處，發(fā)現注射器內氣體的顏色變化的現象是前者先變深后變淺，但比原來深；后者只變深．推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色淺．
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以通過加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．分子中可能有 16 個碳原子在同一平面內
B．1 mol 綠原酸與足量溴水反應，最多消耗 4 mol Br2
C．1 mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 7 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．易溶于水的物質一定是電解質
B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化
C．溶解于水所得溶液能導電的物質不一定是電解質
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．小李學習了水的有關知識后，自制了如圖所示的簡易凈水器，下列說法正確的是（　�。�
A．該凈水器中的活性炭起吸附作用B．該凈水器可以降低自來水的硬度
C．該凈水器能起到殺菌消毒的作用D．該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知甲與乙反應生成丙和丁，某實驗小組對這一反應進行定量測定，測定結果如表所示．下列有關說法正確的是（　�。�
 甲乙丙丁反應狀況
實驗一32g40gmg9g甲與乙恰好完全反應
實驗二16g30g0.25molamol 
A．甲的摩爾質量為32g•mol-1
B．實驗二中甲與乙也恰好完全反應
C．若丁的摩爾質量為18g•mol-1，則a=0.5
D．丙的摩爾質量為126g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，粉狀的反應速率快
B．將相同大小、相同面積的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者
C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
D．將銅片放入稀硫酸中，無現象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各選項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．強酸和弱酸溶液的酸性
B．純水在80℃和25℃的pH
C．等物質的量的SO2和O2在一定條件下反應，兩者的轉化率
D．25℃時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

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