Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為N_A
• B． 40gH₂${\;}_{\;}^{18}$O與40gD₂O所含的中子數(shù)均為20N_A
• C． 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N_A
• D． 62gNa₂O與78gNa₂O₂所含的陰離子數(shù)均為N_A

Answer 1

分析 A．乙醛和乙酸乙酯的最簡式都是C₂H₄O，根據(jù)最簡式計算出二者的混合物中含有的氧原子數(shù)目；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合H₂${\;}_{\;}^{18}$O含有10個中子，D₂O含有10個中子解答；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉陰離子為過氧根離子解答．

解答 解：A.44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有1mol最簡式C₂H₄O，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．H₂${\;}_{\;}^{18}$O含有10個中子，D₂O含有10個中子，H₂${\;}_{\;}^{18}$O與D₂O摩爾質(zhì)量相等都是20g/mol，40gH₂${\;}_{\;}^{18}$O與40gD₂O物質(zhì)的量為$\frac{40g}{20g/mol}$=2mol，含有中子數(shù)為20N_A，故B正確；
C.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)移2N_A電子，與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3N_A，故C錯誤；
D.62gNa₂O物質(zhì)的量為$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有1mol氧離子，78gNa₂O₂物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含的陰離子過氧根離子數(shù)均為1mol，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度不大．