下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　　）
A B C D
實驗方案
實驗目的 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純和除雜,探究溫度、壓強對化學平衡的影響,比較弱酸的相對強弱的實驗
專題：實驗評價題
分析：A．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動；
B．鹽酸也和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；
C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應；
D．兩個實驗中溫度、催化劑都不同．
解答： 解：A．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故A正確；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應對實驗造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強弱，故B錯誤；
C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，故C錯誤；
D．兩個實驗中溫度、催化劑都不同，所以不能驗證催化劑對反應速率的影響，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了實驗方案評價，涉及化學平衡和反應速率的影響因素的探究、酸性強弱的判斷、除雜等知識點，注意：探究外界影響因素時，必須其它條件相同、只有一個條件不同時才能得出正確結(jié)論，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B、標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為《化學1》中所學“氯堿工業(yè)”制取氯氣的示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、這是電解原理的實際應用
B、鐵棒為陰極，石墨棒為陽極
C、電解方程式為2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、在鐵棒一側(cè)的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA
D、常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2- Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大
C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 因為碘易升華，先分離出來
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關(guān)系
B、
表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關(guān)系
C、
表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應中，SO2和O2反應速率大小關(guān)系
D、
表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是
 
，G的核外價層電子排布式為
 
．
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（3）B、C原子的第一電離能較大的是
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（4）BD32-離子中B原子采取
 
雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式
 
．
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學式是
 
．元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是
 
．
（2）該有機物中含氧官能團的名稱是
 
．
（3）該有機物的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（4）該有機物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，其反應的化學方程式為
 
．

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