Question

氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀．經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應．通過計算求該氯化鈣樣品中鈣的質量分數(shù)（精確到0.01%）．
己知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)元素守恒及反應方程式可得關系式：2KMnO_4^～5H₂C₂O₄ ～5CaC₂O₄～5CaCl₂，計算反應消耗的n（KnO₄），根據(jù)關系式計算n（Ca²⁺），再根據(jù)m=nM計算m（Ca），進而計算氯化鈣樣品中鈣的質量分數(shù)．

解答： 解：反應消耗n（KMnO₄）=0.05mol/L×0.016L=8.0×10^-4mol，
2KMnO_4^～5H₂C₂O₄ ～5CaC₂O₄～5Ca²⁺
  2                       5
8.0×10^-4mol             n（Ca²⁺）
所以n（Ca²⁺）=

5

2

×8.0×10^-4mol=2.0×10^-3mol，m（Ca）=nM=2.0×10^-3mol×40g/mol=0.08g，
所以該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為：

0.08g

0.2312g

×100%≈34.60%，
答：該氯化鈣樣品中鈣的質量分數(shù)為34.60%．

點評：本題考查滴定實驗有關計算，題目難度中等，側重考查學生分析問題的能力、解決問題的能力，注意利用關系式解答．