哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C
（中難）考查化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系，本題與前些年高考中所考的“達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志”屬于同一題型。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒(méi)有停止，A錯(cuò)。B中只有正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否平衡，要有正逆反應(yīng)速率，且速率比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合要求。
錯(cuò)點(diǎn)警示：從化學(xué)平衡的定義出發(fā)來(lái)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個(gè)要點(diǎn)是：①v正 = v逆 ②能變的量保持不變。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量、物質(zhì)的量濃度等保持不變，并不是指各組成成分的百分含量、物質(zhì)的量濃度等一定相等或符合某一比例。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃時(shí)，K=0.263。
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol·L-1，而C的濃度增加了2/3a mol·L-1，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（   ）
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為 (    )
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之間建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，測(cè)得平衡混合物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題




(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是Tl℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，
請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化
曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



Ａ．起始反應(yīng)時(shí)，甲容器的正反應(yīng)速率與乙反應(yīng)的正反應(yīng)速率相同
Ｂ．均達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率乙容器是甲容器的2倍
Ｃ．均達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量乙容器是甲容器的2倍
D．均達(dá)到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，達(dá)到新的平衡后，Ｃ的體積分?jǐn)?shù)乙容器大于甲容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且v(正)增大，可進(jìn)行的操作是(    )
A．再加入一些CB．移走一部分CO或H2
C．充入一些水蒸氣D．移走少量H2并充入水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為3×104 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是（   ）
A．2.4×104 PaB．2.6×104 PaC．2.8×104 PaD．3.2×104 Pa

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