精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經5 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol·L-1，而C的濃度增加了2/3a mol·L-1，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)，達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（   ）
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
B
濃度變化之比等于方程式前的化學計量數(shù)之比，反應速率之比也等于化學計量數(shù)之比。只有B符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內分壓與反應溫度的關系如圖2-62所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

圖2-62
(1)420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________;若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子___________mol。
（2）600～800 K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應熱ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）C（g）
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達平衡后，生成a mol C,這時A的物質的量為
____________mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達平衡后，生成C的物質的量為___________mol。
（3）若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時，B的物質的量_______________（選填一個編號）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______________（選填一個編號）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A+2B2C達到平衡時，增大壓強，C的量減少，則下列結論符合該平衡的是（   ）
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得鮮牛奶在30 ℃時6小時變質，該反應溫度每升高10 ℃時反應速率增大一倍，現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鮮期延長為48小時，則該冰箱的冷藏室里的溫度為（   ）
A．-20 ℃B．-10 ℃C．0 ℃D．10 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)；△H=+61.16kJ。
下列說法正確的是（  ）
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（   ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃時發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡后，PCl5的體積分數(shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5的體積分數(shù)為N%，則M和N的正確關系為（   ）
A．M>NB．N>MC．M=ND．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

查看答案和解析>>

同步練習冊答案