Question

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

（3）如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl₂反應(yīng)的直線是

 

，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）依據(jù)反應(yīng)1molCl₂，則分別消耗2molNa、1molMg、

2

3

molAl和

2

3

molFe；
反應(yīng)1mol硫，分別消耗2molNa、1molMg、

2

3

molAl和1molFe，解答．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）反應(yīng)1molCl₂，則分別消耗2molNa、1molMg、

2

3

molAl和

2

3

molFe，消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：鈉：46g、鎂：24g、鋁：18g、鐵：37.3g；
所以消耗相同量的氯氣，消耗鐵的質(zhì)量?jī)H次于消耗鈉的質(zhì)量，
故選：b；
反應(yīng)1mol硫，分別消耗2molNa、1molMg、

2

3

molAl和1molFe，消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：鈉：46g、鎂：24g、鋁：18g、鐵：56g；
所以消耗相同量的氯氣，消耗鐵的質(zhì)量最多，消耗鈉的質(zhì)量?jī)H次于鐵，
故選：Na．
故答案為：b；Na．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣、漂白粉的制備方法、離子方程式的書寫、氯氣和硫的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為題（3），明確氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵、硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵是解題關(guān)鍵．