Question

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為：
X+H₂O

電解

A（單質）+B（單質）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產物之間可以發(fā)生如圖的反應（變化中的水略去）．寫出有關反應的離子反應方程式：①

 

．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A的摩爾質量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：

 

；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol ACO₃后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則電解過程中轉移的電子數為

 

．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產生白色沉淀，且存在如下的轉化關系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H₂O；
Ⅱ．A+Y（�。�→X+D（氣體）+H₂O；
Ⅲ．M+O₂→D（氣體）+H₂O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質量比為14：3，則檢驗M的方法是

 

；
②在標準狀況下，27g A溶于一定濃度的Y溶液時，產生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入

 

L氣體B，水才能恰好充滿量筒．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，應為電解食鹽水的反應，則X為NaCl，Y為NaOH，由轉化關系可知A為H₂，B為Cl₂，W為HCl，U為NaClO；
（2）若A為紅色固體，應為Cu，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質量相同的氣體，該氣體為SO₂；
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產生白色沉淀，該沉淀為AgCl，則X為AgNO₃，由轉化關系可知Y為HNO₃，A為Ag，C為NO₂，D為NO，M為NH₃，以此解答該題．

解答： 解：（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，應為電解食鹽水的反應，則X為NaCl，Y為NaOH，由轉化關系可知A為H₂，B為Cl₂，W為HCl，U為NaClO
①氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和水，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②鹽酸和次氯酸鈉可發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O；
（2）若A為紅色固體，應為Cu，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質量相同的氣體，該氣體為SO₂，則X應為CuSO₄，
①電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O （或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺），
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O （或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺）；
②電解硫酸銅溶液可能發(fā)生如下兩個階段反應：
第一階段2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，
第二階段：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑，
向所得溶液中加入0.1mol ACO₃后，恢復到電解前的濃度和pH，將碳酸銅化學式改變?yōu)镃uO?CO₂，所以加入0.1molCuCO₃ 就相當于加入0.1molCuO，故只發(fā)生第一階段的反應，根據銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol，所以電解程中共轉移的電子數為0.2N_A，
故答案為：0.2N_A；
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產生白色沉淀，該沉淀為AgCl，則X為AgNO₃，由轉化關系可知Y為HNO₃，A為Ag，C為NO₂，D為NO，M為NH₃，
①檢驗氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛M的集氣瓶口，冒白煙），
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛M的集氣瓶口，冒白煙）；
②A為Ag，B為O₂，n（Ag）=

27g

108g/mol

=0.25mol，反應中失去0.25mol電子，根據電子轉移守恒，可知消耗的氧氣也應得到0.25mol電子，此時水才能恰好充滿量筒，則n（O₂）=

0.25mol

4

mol=

1

16

mol，
則V（O₂）=

1

16

mol×22.4L/mol=1.4L，
故答案為：1.4．

點評：本題考查較為綜合，涉及無機物的推斷，電解以及化學方程式的計算，側重于學生的分析能力、計算能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握電解的原理和元素化合物知識，難度中等．