Question

已知：①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂．則下列判斷正確的是（　　）

• A、氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B、還原性：Fe²⁺＞I^-＞Cl^-
• C、FeCl₃能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍
• D、反應①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應

專題：

分析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，以此解答該題．

解答： 解：A、B．已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄＞Cl₂，還原性HCl＞Cl₂，
在反應Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃中，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Fe³⁺，
反應2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂中，氧化性Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺，
則氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A正確、B錯誤；
C．因氧化性Fe³⁺＞I₂，則FeCl₃能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故C正確；
D．反應①中HCl被氧化作還原劑，生成鹽體現(xiàn)酸性，則鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．