3．下列敘述正確的是（　�。�
A．23g乙醇含有碳?xì)滏I數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol 過氧化氫完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

分析 A．乙醇分子中含有5個碳?xì)滏I；
B．標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．1mol雙氧水完全分解生成0.5mol氧氣，結(jié)合雙氧水中氧元素的化合價為-1價計算；
D．鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子的數(shù)目減少．

解答 解：A．23g乙醇的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙醇中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為：0.5mol×5=2.5mol，含有碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．1mol 過氧化氫完全分解生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故C正確；
D．1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，由于鐵離子部分水解，溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含F(xiàn)e3+數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕的最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如表所示．
溫度（℃）500T
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②溫度為500℃時，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200L2/mol2．
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（選填編號）．
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出甲醇     D．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反應(yīng)③?的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）1molI發(fā)生反應(yīng)?后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器名稱為“鑷子”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知反應(yīng)：2Al（l） $\stackrel{催化劑}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a代表20℃下A的Y-t曲線
B．反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量
D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．已知CO2溶于海水主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，請按要求回答：
（1）CO2溶于水轉(zhuǎn)化為HCO3-的方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，對于此過程能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO3-與H2CO3的濃度相等        D．HCO3-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無機(jī)碳恰好使NaOH吸收液完全轉(zhuǎn)化為200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
測定序號NaHCO3溶液的體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定管中的讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
120.001.5021.52
220.001.8025.62
320.000.2020.18
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計算海水中溶解的無機(jī)碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案