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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數目無變化的是（　�。�
A、Na+
B、Al3+
C、Fe2+
D、Fe3+
考點：離子方程式的有關計算
專題：
分析：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價鐵，銨鹽易和強堿反應．
解答： 解：因為加入的過氧化鈉具有強氧化性，所以二價鐵會被氧化為三價鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應生成NaOH與NH4+結合微熱會產生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應生成鋁離子，即Al3+數目無變化．
故選B．
點評：本題考查物質性質的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經測定它含有鐵元素，摩爾質量為482g/mol．為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ．稱取48.20g該物質溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加熱，產生的氣體經干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產生的紅褐色沉淀經過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產生氣體的電子式
 
．
（2）該物質的化學式為
 
，下列有關該物質的用途合理的是
 
．
A．補血劑      B．凈水劑      C．含酚廢水的檢測試劑    D．肥料
（3）該物質溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式
 
．
（4）將SO2氣體通入該物質的溶液中可以觀察到的實驗現象是
 
，寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）為了進一步驗證該物質中鐵元素的化合價，某同學設計了如下實驗方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質中一定存在Fe3+．
請評價該實驗操作是否合理
 
（填“合理”或者“不合理”），理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的某種工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應的化學方程式為：3FeS2+8O2
 焙燒 
.
 
□+6SO2，則□中的化學式為
 
，反應中化合價升高的元素有
 
．
（2）“酸溶”中反應的化學方程式為
 

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有（寫離子符號）
 

（4）“氧化”中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

DEHP是一種增塑劑，被塑料工業(yè)廣泛應用．DEHP有如轉化關系圖．

（1）M的結構簡式是
 
；
（2）B分子中只有2個甲基，C的主鏈碳原子數為6，則B的結構簡式是
 
，化合物C的名稱是
 
；
（3）寫DEHP與NaOH溶液反應的化學方程式
 
；
（4）F是A的一種同分異構體，具有下列特征：a．苯的鄰位二取代物  b．遇氯化鐵溶液顯紫色  c．能與碳酸氫鈉溶液反應F與足量碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香化合物A是一直基本化工原料，可以從煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯樹脂，是一種重要的有機化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的轉化關系如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出由A生成B的反應類型是
 
；寫出G的結構簡式
 
．
（2）寫出A生成C的反應方程式：
 
．
（3）E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的化學方程式為
 
．
（4）芳香化合物H是E的同分異構體，H分子中含有酯基和堿鍵兩種官能團，同時能發(fā)生銀鏡反應，請寫出任意一種符合條件的H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=
 
．
（2）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡狀態(tài)所需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是
 

A．當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數增大
D．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變
②實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v（CO）=
 
；
③實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數K=
 
（保留小數點后二位）；
若某溫度T時，該反應的平衡常數為0.5，則T
 
900℃（填“＞”或“＜”）
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關系是
 
；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
 
方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）
⑥若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是
 

A．CO2的百分含量   
B．混合氣體的平均相對分子質量
C．CO的轉化率
D．H2O的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修5：有機化學基礎】2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關方面向國家質檢總局通報，發(fā)現臺灣“昱伸香料有限公司”制售的食品添加劑“起云劑”，主要化學成分是含苯環(huán)的酯類物質，在臺灣此化學物質被確認為第四類毒性化學物質，為非食用物質，不得用于食品生產加工．現有含苯環(huán)的酯類物質A、B，兩者互為同分異構體，B的結構簡式為

A經①、②兩步反應得C、D和E，B經①、②兩步反應得E、F和H，上述反應過程、產物性質及相互關系如圖所示．

（1）B可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
 

①加成反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④取代反應  ⑤聚合反應
B的核磁共振氫譜中會出現
 
個峰．
（2）F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為
 

（3）E的結構簡式為
 
，其中含有的官能團的名稱是
 

（4）A有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為
 
，
 

（5）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．I的一種同分異構體滿足：①能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，②1mol該物質與足量金屬鈉反應產生1mol氫氣．則該同分異構的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會經濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于
 
（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生
 
腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為
 
．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是
 
 （填字母）
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是
 
．
（3）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取
 
（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的．
②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內
 
含量過高，會引起甲狀腺疾�。�
③可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．
④胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請寫出有關離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　�。�
A、試劑X可以是鹽酸
B、反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C、圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D、操作②中發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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