運用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．用鎳氫電池作為電源進行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
 
g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,化學(xué)電源新型電池
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；現(xiàn)實制取金屬時表現(xiàn)考慮生成成本；
（2）該裝置是原電池，根據(jù)圖知，乙是鎳的化合物為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)乙電極上電極反應(yīng)式判斷pH值的變化；
（3）在電解池中，陰極是陽離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒來計算氫氣消耗量和Cu2O的理論產(chǎn)量之間的關(guān)系；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極．
解答： 解：（1）①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，將方程式②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1；
利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大量煉鐵時，需要消耗冶煉成本更高的Al，導(dǎo)致冶煉Fe的成本過高，所以不能用該反應(yīng)原理進行工業(yè)煉鐵，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1；不能；該反應(yīng)消耗大量能量，成本較高；
（2）該裝置是原電池，根據(jù)圖知，乙才鎳的化合物為正極，正極上NiOOH和水得電子生成氫氧化鎳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，所以氫氧根離子濃度增大，pH值變大，
故答案為：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；
（3）在電解池中，陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒，當(dāng)蓄電池中有1mol H2被消耗時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，根據(jù)電解反應(yīng)：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，Cu2O的生成量為1mol，質(zhì)量為144g，
故答案為：2H++2e-=H2↑；144；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，并與電源的負(fù)極相連，
故答案為：吸氧；負(fù)．
點評：本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用、原電池工作原理及其應(yīng)用方法、金屬的腐蝕與防護等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多、題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
     ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
            B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
            A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖．

   ①若在x點時容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
   ②自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間：tx
 
tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫兩條）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．
圖a：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號），溶液②中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線上
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式A+F→G：
 
．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
．
（3）C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒？
 
說明理由
 
．
（4）G→X的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“-C≡C-”結(jié)構(gòu)，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達式）．溫度為T1時，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說法正確的是（　　）
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實驗理解說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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