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【題目】下列離子方程式正確的是

A. NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++ OH- NH3 ↑+ H20

【答案】C

【解析】

A. NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；

B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，生成二價錳離子和氧氣，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B錯誤；

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則消耗完溶液中的氫離子，2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，C正確；

D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，除生成氨氣外，還有碳酸根離子生成：NH4++ HCO3-+2OH- NH3 ↑+ CO32- +2H2O，D錯誤；

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產煙花。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為__________________。

(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。

(5)該廠生產的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+。化學上通過惰性電極電解法富集Cu時，發(fā)現電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應為______________________________。

(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團的名稱是_______。

(2)反應①的反應類型為_______________。

(3)B與H2反應后的產物的結構簡式為，則B的結構簡式為_____。

(4)寫出反應④的化學方程式：_________________________________。

(5)C的同分異構體X滿足下列條件：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結構簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數，物質的狀態(tài)和可逆反應均有關

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經空氣稀釋的SO2與ClO2不反應）。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是________。

（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序為a→_________________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應的離子方程式為________________________。

（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時，ClO2與Na2S反應（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為__________；處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是__________________________。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需現用現配，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：

步驟1：準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2：用稀硫酸調節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數式表示）g·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對淀粉水解產物的綜合利用，可以獲得多種有機物。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

已知B能與Na2CO3反應，B的催化氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應，且1mol B與足量金屬鈉反應產生1mol H2。

請回答：

（1）D中所含官能團名稱是___________。（2）B的結構簡式是_______________。

（3）C+D→E的化學方程式是____________。

（4）下列說法正確的是_________。

A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質

B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣

D．B在濃硫酸作用下反應可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 反應的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應速率

C. 該反應原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）硫酸鋁的電離方程式：___。

（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應的化學方程式：____。

（3）實驗室制氯氣的化學方程式：____。

（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：____。

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