如圖，三聯(lián)苯的一氯代物有（　�。┓N同分異構(gòu)體．
A、3種B、4種C、2種D、5種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)烴的一氯代物的同分異構(gòu)體就是看烴分子中含有幾種氫原子，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．
解答： 解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為
 
；有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)，有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Fe-2e一=Fe2+，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、該裝置可能是電解池
B、a極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C、a、b不可能是同種電極材料
D、該裝置工作時(shí)，溶液中的陰離子向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性
C、乙裝置中鐵極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Na++2e-═2Na
D、乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B、25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D、將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年12月7日-18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”．下列做法不符合這一理念的是（　　）
A、提倡使用大排量汽車(chē)
B、倡導(dǎo)使用節(jié)能燈
C、大力開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能等新能源
D、大力開(kāi)展植樹(shù)造林促進(jìn)自然界中的碳循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　�。�
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA
B、28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
 
范圍．
 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
 
．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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