Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol乙烷分子所含質子數(shù)為30N_A
• B、28gC₂H₄所含共用電子對數(shù)目為6N_A
• C、1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• D、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烷分子中含有18個質子，1mol乙烷中含有18mol電子；
B．28g乙烯的物質的量為1mol，1mol乙烯中含有1mol碳碳雙鍵和4mol碳氫鍵，總共含有6mol共用電子對；
C．乙酸為弱電解質，0.1mol乙酸只能部分電離出氫離子；
D．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量．

解答： 解：A．1mol乙烷分子中含有18mol質子，所含質子數(shù)為18N_A，故A錯誤；
B．28g乙烯的物質的量為1mol，1mol乙烯中含有4mol碳氫共用電子對和1mol碳碳雙鍵共用電子對，總共含有6mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6N_A，故B正確；
C．1L0.1mol?L^-1乙酸中含有乙酸的物質的量為0.1mol，0.1mol乙酸電離的氫離子的物質的量小于0.1mol，H⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意標況下乙醇不是氣體．