【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__個σ鍵，其中心原子(硫原子)的孤電子對數(shù)為__；價層電子對數(shù)為__，該分子的VSEPR模型為__；則該分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。

【答案】2 1 3 平面三角形 V sp2

【解析】

二氧化硫分子(SO2)分子中S和O形成σ鍵，共有2個σ鍵，其中心原子(硫原子)的孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1=3，該分子的VSEPR模型為平面三角形；孤電子對不占分子形狀，則該分子呈V形，根據(jù)雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對，二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為sp2。

故答案為： 2 ；1；3 ；平面三角形； V ；sp2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應的逆反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或有關結論錯誤的是 （ ）

A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a和b用導線連接時銅片為負極，發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋應向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應的重要手段之一。

已知：①H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____。

(2)CO2在CuZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol

II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol

對于氣體參加的反應，表示平衡常數(shù)Kp時，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應II的Kp=_____［已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù)］。

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表：

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應I、II均達平衡時，p0＝1.2p，則表中n1/span>＝_____；若此時n2＝3．則反應I的平衡常數(shù)Kp＝_____(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成。可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

(4)根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

0

10

20

30

40

50

c(NO)/molL1

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

c(N2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

c(CO2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填字母)。

A．通入一定量的 CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當縮小容器的體積

D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

B. 與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度

D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。

乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.11

25.10

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.21

25.22

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達到終點的標志是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價為+1

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

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