Question

果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化．某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用如圖所示裝置測定某果汁樣品中SO₂殘留量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）在燒瓶中加入50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10min．
（Ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞試液，用0.01000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是

 

．
A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒
（2）將50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是

 

．
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）若步驟（Ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則果汁樣品中SO₂殘留量是

 

g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

 

．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟判斷使用的儀器；
（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法操作；
（3）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為雙氧水氧化二氧化硫；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)結(jié)合SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺計(jì)算；
（5）根據(jù)碘水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，用0.01000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定不僅硫酸消耗，而且HI也消耗，還有過量的碘水也消耗，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器為：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需燒瓶，故選C；
（2）因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧�，所以�?0.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入果汁樣品中，并不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿器壁緩慢注入果汁樣品中，并不斷攪拌；
（3）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為雙氧水氧化二氧化硫，離子方程式為：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺，故答案為：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺；
（4）用0.01000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，又SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
則2NaOH～H₂SO₄～SO₂，所以樣品中SO₂殘留量是

0.01×25×10 -3 2 ×64g

50×10 -3L

=0.16，
故答案為：0.16；
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，碘水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，用0.01000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定不僅硫酸消耗，而且HI也消耗，還有過量的碘水也消耗，所以消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積大于25.00mL×2=50mL，故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．