Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可形成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
• B、R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
• C、原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
• D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素，
A．氧元素與氫元素可以形成H₂O、H₂O₂，與鈉元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，與硫元素可以形成SO₂、SO₃，與氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故A正確；
B．高氯酸是最強(qiáng)的酸，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜O＜Cl＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO₄屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價(jià)化合物RY₂”是推斷的突破口．