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【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）

A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加

C. 化學方程式系數a＜c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

【答案】C

【解析】本題考查勒沙特列原理的應用，根據左圖所示，T2時達到平衡所需時間短，說明溫度T2比T1高，因此降低溫度平衡正向移動，A、D錯誤。加入催化劑，不會移動平衡，B錯誤。根據右圖所示，P2時達到平衡所需時間短，說明壓強P2比P1大，再分析縱坐標，可以看出壓強越大C的物質的量分數越小，即增大壓強平衡向n(c) %減小的逆向移動，即a＜c＋d，C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。

（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。

（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____

（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA=____（列出表達式）mol-l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數據填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農業(yè)生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

航天領域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應，測得平衡時和的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數關系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應的壓強平衡常數______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數。

已知：亞硝酸性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以的形成固定下來，但產生的CO又會與發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

，反應______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24L苯中含C-H數目為0.6 NA

B.常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

C.常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

D.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙�；F是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示。

此物質中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示。

該晶體的化學式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容容器內的可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)。下列說法正確的是

A.當反應進行到混合氣體密度不變時，達化學平衡狀態(tài)

B.當B的生成速率是A的消耗速率的3倍時，反應達化學平衡狀態(tài)

C.向容器內充入氦氣致使壓強增大，化學反應速率加快

D.當反應達平衡后，若改變某一外界條件引起速率發(fā)生變化，平衡一定會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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