【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，據(jù)此分析解答。

A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；

B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；

D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)

Y

M 層比K 層少 1 個(gè)電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。

a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價(jià)比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫(xiě)出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強(qiáng)酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅

C. 電解一段時(shí)間后，陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe + 2Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( )

M

N

R

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鐵

銅

硝酸銀

D

銅

鐵

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號(hào)將鐵元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。（填編號(hào)）

（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案