下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中都含有離子鍵
B、離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C、離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電
D、溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：離子化合物構(gòu)成微粒為陰陽離子，一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，離子化合物在熔融狀態(tài)下或水溶液中可發(fā)生電離，能導電，組成元素可能為金屬和非金屬，也可能全部為非金屬性，以此解答．
解答： 解：A．離子化合物構(gòu)成微粒為陰陽離子，一定含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物的陽離子可能全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，故B錯誤；
C．離子化合物如能溶于水，則在水中發(fā)生電離，溶液一定導電，故C正確；
D．溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了化合物和化學鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，銨鹽為離子化合物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程要吸收熱量的是（　�。�
A、
B、
C、H++OH-→H2O
D、C+O2→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HnXO2n，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A、H3n-8X
B、H3nX
C、H8-3nX
D、H12-3nX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A、②③B、①④⑤
C、①②④D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　　）
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、A、B、C、D只有5種原子
C、X、Y、Z三種化合物的還原性逐漸升高
D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置可用于（　　）
A、加熱小蘇打制二氧化碳
B、用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
C、用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣
D、用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃時，分別將2mol A和1mol B置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)．
（1）達到平衡所需時間是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中C的體積分數(shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ．
（2）若測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，寫出計算過程．
（4）t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol C，在如圖示中，能正確反映此時兩容器中C的體積分數(shù)隨時間變化曲線的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應(yīng)①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是
 
．
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．在500℃下反應(yīng)，當c（CO2）=c（CO）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3（s）被CO（g）還原成FeO（s）的熱化學方程式
 
．
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為
 
．若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6.4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下
 
L空氣（空氣中含氧氣按20%計算）進入該電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照右圖進行：
（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是
 
（填寫序號）．①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N跟烯烴的混合物．
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是
 
．
（3）碎瓷片的作用是
 
（填序號）．①防止暴沸　②有催化功能�、鄯e蓄熱量�、茏鞣磻�(yīng)物．

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