8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
C．汽油、煤油、鹵代烴均為烴D．甲醛可大量用作食品防腐劑

分析 A．植物油和裂化汽油均含不飽和鍵；
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和水、無機鹽是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)；
C、烴是只含C、H兩種元素的化合物；
D、甲醛有毒．

解答 解：A．植物油和裂化汽油均含不飽和鍵，則均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故A正確；
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和水、無機鹽是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)，即食用油是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，故B正確；
C、烴是只含C、H兩種元素的化合物，汽油和煤油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，不是化合物，故不是烴；鹵代烴中除了一定含有C，可能含H，還一定含Cl原子，故不是烴，故C錯誤；
D、甲醛有毒，能用來浸泡標本，但不能由于食品的防腐，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了裂化汽油、烴的辨析和甲醛的用途，應(yīng)注意的是鹵代烴不是烴．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．探究式學習是學生獲取知識的一種重要方法，對學生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學習小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時做了如下實驗．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學方程式（至少寫出三個）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應(yīng)方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據(jù)此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設(shè)想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產(chǎn)方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產(chǎn)了汽油，還提高了汽油的產(chǎn)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值）

請回答下列問題：
（1）圖2縱軸代表的性質(zhì)是中子數(shù)圖4縱軸代表的性質(zhì)是得電子能力
（2）A元素的其最低負化合價為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為SiCl4．
（4）1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/285/c03e00a1.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法為（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH
D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請用化學用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實驗室制備丁單質(zhì)的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池：
（1）負極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（3）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g
D．由此可確定碘元素相對原子質(zhì)量為131

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