Question

11．探究式學習是學生獲取知識的一種重要方法，對學生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學習小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時做了如下實驗．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學方程式（至少寫出三個）：?CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、?CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、?C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應方程式是CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）據此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產了汽油，還提高了汽油的產量．

Answer 1

分析 （1）乙炔與氫氣按照1：1加成可以生成乙烯、乙醇在濃硫酸存在條件下加熱到170℃可以發(fā)生消去反應生成乙烯、氯乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應也可以生成乙烯；
（2）乙烯能夠被高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色；乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體和水；
（3）結合本實驗從節(jié)約能源、環(huán)境保護方面進行分析治理白色污染方面的方法．

解答 解：（1）已知的制取乙烯的反應方程式有：CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃、CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O，
故答案為：CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂；CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O）；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以Ⅲ中高錳酸鉀溶液褪色；乙烯為可燃氣體，所以Ⅳ的反應方程式為：CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO₂+2H₂O，
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO₂+2H₂O；
（3）治理白色污染的方法可以為：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產了汽油，還提高了汽油的產量，
故答案為：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產了汽油，還提高了汽油的產量．

點評 本題考查乙烯的制取及化學性質、環(huán)境污染的治理方法，題目難度中等，明確乙烯的制取原理為解答關鍵，注意掌握環(huán)境污染及治理方法，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．